【成人自考】【分析化学（一）】【02175】高频考点(9)

(1).测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是

A.加入浓HCl
B.加入饱和的NaCl
C.加入适当过量的稀HCl
D.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

正确答案C

(2).用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯，应称取试样的质量（g）(已知Cl的原子量为35.5，AgCl的分子量为143.3)

A.0.1237
B.0.2477
C.0.3711
D.0.4948

正确答案B

(3).称取1.9221g分析纯KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO₃溶液滴定，用去18.30mL，AgNO₃溶液浓度为（已知KCl分子量为74.55g·mol^-1）

A.0.1284
B.0.1184
C.0.2368
D.0.0.2568

正确答案B

(4).称取含银废液2.075g，加入适量HNO₃，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL0.04634mol•L-1的NH_{4^{sub>SCN溶液，废液中银的质量分数为（已知：Ag的莫尔分数为107.9）}}

A.0.06145
B.0.1229
C.0.03048
D.0.2458

正确答案A

(5).称取0.4829g合金试验，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍NiC₈H₁₄O₄N₄（分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为

A.1.24％
B.5.62％
C.11.24％
D.22.48％

正确答案C

(6).称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO₄沉淀0.2982克，则试样中SO₃的质量分数为（已知：BaSO₄的分子量233.4，SO₃的分子量80.06）

A.31.65％
B.32.65％
C.36.15％
D.36.25％

正确答案A

(7).

称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的的质量分数为已知CaSO₄的分子量136.14，的分子量172.17。

A.98.8％
B.96.8％
C.94.8％
D.95.8％

正确答案A

(8).只含有银和铅的合金试样0.2000g，溶于HNO₃，加冷HCl，得AgCl和PbCl₂混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀，将PbCl₂完全溶解，剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为已知Ag的原子量为107.87，AgCl的分子量为143.32

A.77.79％
B.79.97％
C.18.40％
D.36.80％

正确答案A

(9).某含氯试样0.2500g，溶于水后加入0.1000mol·L^-1的AgNO3溶液30.00mL，_过量的AgNO3用0.1200mol_·L^-1的NH₄SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量为

A.19.57％
B.38.14％
C.78.28％
D.39.14％

正确答案D

(10).在HClO₂中，Cl的氧化值是

A.-1
B.+1
C.+3
D.+5

正确答案C

(11).在KClO₃→KCl变化中，Cl氧化值的变化数是

A.6
B.5
C.4
D.3

正确答案A

(12).下列关于BaSO₄（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是

A.在稀溶液中进行沉淀
B.在热溶液中进行沉淀
C.慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌
D.不必陈化

正确答案D

(13).已知Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4.0×10^-38，要使0.01mol/LFe³⁺沉淀达99.99%以上，则溶液的pH应控制在多少以上

A.5.55
B.4.45
C.3.55
D.2.45

正确答案C

(14).已知在1mol/L^-1H2SO4介质中，φ’(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V，φ’(Ce^{3+p>/_Ce2+)=1.44V，以Ce4+滴定Fe2+至99.9%，100%，100.1%时电极电位分别为}

A.1.06V、1.26V、0.86V
B.1.26V、0.86V、1.06V
C.1.26V、1.06V、0.86V
D.0.86V、1.06V、1.26V

正确答案D

(15).KMnO₄法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用

A.HCl
B.HNO3
C.HAc
D.H2SO4

正确答案D

(16).在含有少量Sn²⁺的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe^{₂+>，应_先消_除Sn2+离子的干扰，最常用的方法是}

A.控制酸度法案
B.络合掩蔽法案
C.沉淀分离法
D.氧化还原掩蔽法案

正确答案D

(17).用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K₂Cr₂O₇溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K₂Cr₂O₇溶液对铁的滴定度为多少

A.0.800g/ml
B.0.00600g/ml
C.0.00100g/ml
D.0.00400g/ml

正确答案D

(18).计算以KBrO₃滴定Br-这一滴定反应的平衡常数BrO₃-+5Br-+6H+═3Br₂+3H_{2b>O(φθBrO3<^/sub>^-/Br^<sub>2═1.52V^，φθBr2/Br-═1.09V)}

A.2.8×1036
B.7.6×1072
C.3.7×1014
D.1.7×1044

正确答案A

(19).高锰酸钾标准溶液（　）直接配制

A.可以
B.必须
C.不能
D.高温时可以

正确答案C

(20).高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应

A.较慢
B.较快
C.先快后慢
D.很快

正确答案A

(21).重铬酸钾标准溶液（　）直接配制

A.不易于提纯，所以不能
B.低温时可以
C.不能
D.干燥后可以

正确答案D

(22).K₂Cr₂O₇与KI反应时，溶液的酸度一般以mol•L^-1为宜

A.0.01
B.0.02－0.04
C.0.2－0.4
D.0.8－1.0

正确答案C

(23).

对于反应Fe³⁺+e→Fe²⁺Fe³⁺的副反应系数

A.
B.
C.恒等于1
D.

正确答案B

(24).高锰酸钾法一般在性介质中进行

A.酸性
B.碱性
C.中性
D.不限制酸碱

正确答案A

(25).高锰酸钾标准溶液在配制后

A.需放置2－3天才能标定
B.需放置1小时才能标定
C.不需放置可直接标定
D.需加热至沸1小时再标定

正确答案A

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